一. 氧气的性子
（1）单质与氧气的反映（化合反映）1. 镁在空-气中燃烧2Mg + O2 燃烧 2MgO2. 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2 燃烧 Fe3O43. 铜在空-气中受热2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空-气中燃烧4Al + 3O2 燃烧 2Al2O35. 氢气中空-气中燃烧2H2 + O2 燃烧 2H2O6. 红磷在空-气中燃烧（钻研空-气组成的试验）4P + 5O2 燃烧 2P2O57. 硫粉在空-气中燃烧S + O2 燃烧 SO28. 碳在氧气中足够燃烧C + O2 燃烧 CO29. 碳在氧气中不足够燃烧2C + O2 燃烧 2CO
（2）化合物与氧气的反映10. 一氧化碳在氧气中燃烧2CO + O2 燃烧 2CO211. 甲烷在空-气中燃烧CH4 + 2O2 燃烧 CO2 + 2H2O12. 酒精在空-气中燃烧C2H5OH + 3O2 燃烧 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的起源13．玻义耳钻研空-气的成份试验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（试验室制氧气理由1）15．过氧化氢在两氧化锰做催化剂条件下分-解反映H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（试验室制氧气理由2）
两.自-然界中的水
16．水在直流电的效果下分-解（钻研水的组成试验）2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水CaO + H2O === Ca(OH)218．两氧化碳可溶于水H2O + CO2=== H2CO3
三.质量守恒定律
19．镁在空-气中燃烧2Mg + O2 燃烧 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反映Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还本氧化铜H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还本氧化铜Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四.碳和碳的氧化物
（1）碳的化学性子
23. 碳在氧气中足够燃烧C + O2 燃烧 CO224．木炭还本氧化铜C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25． 焦炭还本氧化铁3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反映（几个化合反映）26．煤炉的底层C + O2 燃烧 CO227．煤炉的中层CO2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的发生2CO + O2 燃烧 2CO2
（3）两氧化碳的制法与性子29．大理石与稀盐酸反映（试验室制两氧化碳）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳固而分-解H2CO3 === H2O + CO2↑31．两氧化碳可溶于水H2O + CO2=== H2CO332．高温煅烧石灰石（产-业制两氧化碳）CaCO3 高温 CaO + CO2↑33．石灰水与两氧化碳反映（判别两氧化碳）Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性子34．一氧化碳还本氧化铜CO+ CuO 加热 Cu + CO235．一氧化碳的可燃性2CO + O2 燃烧 2CO2其余反映36．碳酸钠与稀盐酸反映（灭武器的理由）:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
五.燃料及其使用
37．甲烷在空-气中燃烧CH4 + 2O2 燃烧 CO2 + 2H2O38．酒精在空-气中燃烧C2H5OH + 3O2 燃烧 2CO2 + 3H2O39． 氢气中空-气中燃烧2H2 + O2 燃烧 2H2O
六.金属
（1）金属与氧气反映40． 镁在空-气中燃烧2Mg + O2 燃烧 2MgO41． 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2 燃烧 Fe3O442. 铜在空-气中受热2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空-气中造成氧化膜4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反映）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反映Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反映Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反映Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（4）金属铁的治炼理由55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七.酸.碱.盐
1.酸的化学性子
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反映Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反映Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反映CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反映CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反映）60．盐酸和烧碱起反映HCl + NaOH ==== NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反映2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物医疗抢救胃酸过多3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反映H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反映CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反映: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反映NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反映H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
2.碱的化学性子
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠袒露在空-气中变质2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收两氧化硫气体2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空-气中变质Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收两氧化硫Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反映，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
3.盐的化学性子
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反映Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反映: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反映NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
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